Question

往硝酸银、硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（　　）

• A、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• B、滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺
• D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺

Answer 1

考点：铁的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Mg²⁺，在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银．

解答： 解：A．在硝酸银与硝酸铜同时存在时，Fe先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有Cu时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，即溶液中一定不存在Ag⁺，故A错误；
B．当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，由于氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Mg²⁺，则滤液中有
Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺，故B正确；
C．当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成Ag和Cu，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺，故C正确；
D．当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成Ag和Cu，Fe有剩余，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行，注意离子的氧化性，判断离子反应的先后顺序．