在pH=1的无色透明溶液中.不能大量共存的离子组是( )A．Al3+.Ag+.NO3-.I-B．Mg2+.NH4+.NO3-.Cl-C．NH4+.K+.S2-.Br-D．Zn2+.Na+.NO3-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、S^2-、Br^-		D．	Zn²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答解：A．Ag⁺与I^-不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO₃（H⁺和NO₃^-），Al³⁺、NO₃^-、H⁺都为无色，符合题意，故A选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，各离子都是无色的，故B不选；
C．各离子为无色，但S^2-与H⁺不能大量共存，故C选；
D．各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意，故D不选；
故选AC．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

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室温下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、锥形瓶．
（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是NaA，溶液中c（Na⁺）、c（A）、c（H⁺）、c（OH^-）从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c点所示溶液中，c（Na⁺）=c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b点所示溶液中，c（A^-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是a．
（6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是AD．
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H₂速率基本相等
	B．	100mL1mol•L^-1的盐酸和50mL2mol•L^-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H₂速率和质量均相等
	C．	100mLpH=3的H₂SO₄和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H₂的质量相等
	D．	100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H₂的质量相等

2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag⁺
（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100
mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；
④100mL 0.1mol•L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol•L^-1．

某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

19．某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）气体F的电子式为：

，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变成红棕色．
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

6．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	2-甲基-4-乙基-1-己烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	3，3-二甲基-2-戊烯

20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr³⁺）废水中加入石灰乳使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃（填化学式）沉淀而除去．
③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe₂O₃•nH₂O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
⑤将CO₂和H₂按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH₄．写出该反应的化学方程式：CO₂+4H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₄+2H₂O．

1．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（　　）

	A．	它们可能是不同的分子		B．	它们可能是不同的离子
	C．	它们可能互为同位素		D．	它们可能是分子和离子