题目内容
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 |
| B、在河流入海处易形成沙洲 |
| C、“尿毒症”患者做血液透析治疗 |
| D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
考点：胶体的应用
专题：溶液和胶体专题
分析：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体．
解答：
解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A错误；
B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B错误；
C．血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故C错误；
D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D正确．
故选D．
B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B错误；
C．血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故C错误；
D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有（ ）
| A、Cu（OH）2和HNO3 |
| B、Ba（OH）2与H2SO4 |
| C、CO2和NaOH溶液 |
| D、KHSO4和NaOH |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的标志是（ ）
| A、混合气体的压强 |
| B、混合气体的密度 |
| C、容器内B、C、D的浓度之比为2：1：1 |
| D、混合气体的总物质的量 |
下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）
| A、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 |
| B、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| C、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3 |
| D、CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 |
实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A、称取氢氧化钠20.0 g |
| B、定容时俯视观察刻度线 |
| C、移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 |
| D、移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH中的H+数目 |
| B、1 L 0.3 mol?L-1 CH3COOH和3 L 0.1 mol?L-1 CH3COOH的电离常数 |
| C、在4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |
| D、纯水在25℃和80℃时的pH |