题目内容

14．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答 解：SO2的分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，
NO3-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}×$（5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，
故选D．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握离子和分子价层电子对数的判断方法．

练习册系列答案
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4．丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂．
（1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为sp3和sp2，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15NA．
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点-19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．
①Ni（CO）4固态时属于分子晶体（填晶体类型）．
②与CO互为等电子体的阴离子为CN-（填化学式）．
（3）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为Mg2NiO3．
5．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其能量变化可用如图中的A（填“A”或“B”）表示．
2．碳单质有多种同素异形体，下列有关叙述错误的是（　　）
A．金刚石硬度很高，用于制作精美首饰
B．C60分子可镶入金属钾，用做高温超导体
C．石墨熔沸点高，用做飞船表面隔热材料
D．碳纳米管导电性好，用于制作大规模集成电路
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下来
d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分离出NaHCO3经洗涤灼烧产生纯碱．
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO2反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中每1molSO2参加反应，转移电子2NA个．
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应　OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中　Ag++Cl-═AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2　Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2H++2ClO-
6．某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．
（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16）
（2）通过计算确定X是什么元素？
（3）写出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．
3．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g．下列说法正确的是（　　）
A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
B．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于c
C．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等
D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c
4．银，铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示：
（1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤，已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
（3）固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．
（5）熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示，若晶胞的边长为acm．则晶体的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，（写出含a的表示式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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