题目内容
19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中 Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入少量CO2 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2H++2ClO- |
分析 A．强酸与强碱生成可溶性盐和水；
B．强酸与强碱生成可溶性盐和水；
C．复分解反应遵循电荷守恒原子守恒；
D．次氯酸为弱酸，不能拆．
解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应有硫酸钡沉淀生成，不能拆，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中 Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
D．次氯酸为弱酸，不能拆，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的简单离子半径大于W的简单离子半径 | |
| B． | Z的氧化物对应水化物为强酸 | |
| C． | 固体Y2Z3不能从溶液中制得 | |
| D． | XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
7．铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是（ ）
| A． | NO | B． | NO2 | C． | N2 | D． | N2O |
14．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 直线形；三角锥形 | B． | V形；三角锥形 | ||
| C． | 直线形；平面三角形 | D． | V形；平面三角形 |
4．下列各组有机物，无论它们以何种比例混和，只要总质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ）
| A． | C2H6和C3H8 | B． | C4H10和C6H6 | C． | CH2O和 C2H4O2 | D． | C3H6和C3H8O |
11．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（ ）
| A． | 核外有13个电子，核内有13个质子 | |
| B． | 核内有6个质子，核外有7个电子 | |
| C． | 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 | |
| D． | 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA | |
| B． | 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA | |
| C． | 100mL12mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA |
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