Question

6．某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．
（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16）
（2）通过计算确定X是什么元素？
（3）写出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 由题意可知反应的相关方程式为X（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$XO+CO₂↑+H₂O，根据质量变化关系结合方程式可计算X的元素种类．

解答 解：（1）设X的相对原子质量为M，则
X（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$XO+2CO₂↑+H₂O
（M+122）（M+16）
  3.24        1.12
则$\frac{（M+122）}{（M+16）}$=$\frac{3.24}{1.12}$，
M=40，
又知X的原子核里有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期ⅡA族，
答：（1）X的相对原子量是40；
（2）X是钙元素；
（3）X位于第四周期第ⅡA族．

点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，本题侧重点从质量变化的角度计算元素的相对原子质量，进而推断元素的种类．