题目内容
把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c（H+）最接近（ ）
| A、1×10-13mol/L |
| B、1×10-3mol/L |
| C、1×10-7mol/L |
| D、1×10-11mol/L |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸抑制水的电离，故水自身电离产生的c（H+）等于c（OH-），依此结合离子积进行计算．
解答：
解：1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，硫酸的浓度为：
=5×10-4mol/L，则c（H+）=5×10-4mol/L×2=1×10-3mol/L，故c（OH-）=
=1×10-11mol/L，故c（H+）水=c（OH-）=1×10-11mol/L，
故选D．
| 0.1 |
| 200 |
| 1×10-14 |
| 1×10-3 |
故选D．
点评：本题考查水的电离及相关离子浓度的计算，难度中等，要注意酸碱抑制水的电离．
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此有机化合物属于（ ）
①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香化合物．
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|
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