题目内容
下列描述中，不正确的是（ ）
| A、FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 |
| B、向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
| C、向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 |
| D、铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：A．防氧化就是防止食品发生氧化反应，应加入具有还原性物质；
B．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁；
C．三价铁与硫氰酸钾显血红色，二价铁离子与硫氰酸钾没有明显显现；
D．依据铁与氧气反应的产物判断．
B．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁；
C．三价铁与硫氰酸钾显血红色，二价铁离子与硫氰酸钾没有明显显现；
D．依据铁与氧气反应的产物判断．
解答：
解：A．FeSO4具有还原性，可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期，故A正确；
B．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，故B正确；
C．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉反应生成二价铁离子，二价铁离子与硫氰酸钾没有明显现象，故C错误；
D．铁能够在氧气中燃烧，反应生成四氧化三铁，故D正确；
故选：C．
B．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，故B正确；
C．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉反应生成二价铁离子，二价铁离子与硫氰酸钾没有明显现象，故C错误；
D．铁能够在氧气中燃烧，反应生成四氧化三铁，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了二价铁离子与三价铁离子的性质，题目难度不大，熟悉铁及其化合物的性质是解题关键，注意二价铁离子与三价铁离子的检验是高考的热点．
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常温下，0.1mol?L-1某一元碱（AOH）溶液中
=1×108，下列说法正确的是（ ）
| C(OH-) |
| C(H+) |
| A、该一元碱（AOH）溶液的pH=13 |
| B、该溶液中水电离出的C（OH-）=10-3 mol?L-1 |
| C、将pH=1的盐酸溶液V1 L与0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2 |
| D、将pH=1的盐酸溶液V1L与0.1 mol?L-1 AOH溶液V2 L混合，若混合溶液pH＞7，则溶液中离子浓度由大到小的顺序可能为C（A+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
下列说法中正确的是（ ）
| A、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 |
| B、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 |
| C、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 |
| D、在原电池中，电子在正极流向负极 |
下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A、乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底 |
| B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离 |
| C、煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化 |
| D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 |
在下列反应中：aFeS+bH2SO4（浓）→cFe2（SO4）3+dSO2+eS↓+6H2O，a、b数值是（ ）
| A、a=2，b=6 |
| B、a=4，b=18 |
| C、a=6，b=16 |
| D、a=8，b=18 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl62-+M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6．
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6．
| A、①③⑤⑥ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、只有①③⑥ |
恒温下，将1mol N2和3mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（ ）
| A、用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol?L-1?s-1 |
| B、2 s时N2的转化率为40% |
| C、2 s时混合气体中n（N2）?n（H2）?n（NH3）=3：9：4 |
| D、2 s 时NH3的浓度为0.4 mol?L-1 |
某有机化合物的结构简式如图：
此有机化合物属于（ ）
①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香化合物．
此有机化合物属于（ ）
①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香化合物．
| A、①②③④⑥ | B、②④⑥ |
| C、②④⑤⑥ | D、①③⑤ |
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A、CO为氧化产物，H2为还原产物 |
| B、CaCN2中含有非极性键 |
| C、HCN既是氧化剂又是还原剂 |
| D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |