Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的PH=b，则a=b-1
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH一定小于7
• C、常温下，若1mL PH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=10
• D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸稀释10倍后，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

1

10

；
B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0；
C．混合溶液呈中性，说明酸和碱的物质的量相等，NaOH体积是HCl100倍，其NaOH浓度是HCl的

1

100

；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，醋酸溶液稀释C（H⁺）减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释10倍后pH的变化小于1，b＜a+1，故A错误；
B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
C．混合溶液呈中性，说明酸和碱的物质的量相等，NaOH体积是HCl100倍，其NaOH浓度是HCl的

1

100

，则NaOH浓度为10^-3 mol/L，则NaOH溶液中c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，则溶液的pH=11，故C错误；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合后，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以所得溶液显碱性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质电离、酸碱混合溶液定性判断、pH简单计算等知识点，明确弱电解质电离特点、pH计算方法等知识点即可解答，知道甲基橙、石蕊、酚酞试液变色范围，题目难度不大．