题目内容
9．
锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变 | |
| C． | 充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g | |
| D． | 充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化 |
分析 在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．
解答 解：A、因为该电池为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B、电极反应和电解质环境有关，去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变，故B正确；
C、充电时，生成14 g Li，转移2mol电子，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，空气极质量增加34 g氢氧根离子，故C错误；
D、充电时，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，故D正确．
故选C．
点评 本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、电子得失守恒等相关知识，注意知识的迁移应用是关键，难度较大．
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19．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：
实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是b．
a．25mL b．50mL c．150mL d．200mL
（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）步骤1加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗
（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g•mol-1、60g•mol-1、135g•mol-1．则乙酰苯胺的产率是66%．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：
实验参数：
| 名称 | 性状 | 密度/（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯胺 | 无色油状液体，有还原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等 |
| 乙酸 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 易溶于乙醇、乙醚 |
| 酰苯胺 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 易溶于乙醇、乙醚 |
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．
实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．
步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是b．
a．25mL b．50mL c．150mL d．200mL
（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）步骤1加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗
（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g•mol-1、60g•mol-1、135g•mol-1．则乙酰苯胺的产率是66%．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钠和铁都是具有多种化合价金属，所同条件下与氧气反应时能得到不同的产物 | |
| B． | 将钠暴露在空气中，表面形成较为疏松的氧化膜，不能阻止其被继续氧化 | |
| C． | 钠元素的化学性质活泼，主要表现为具有还原性 | |
| D． | 金属铝的化学性质稳定，可以用来做日常用的铝制品 |
17．某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
| A． | 1：10 | B． | 9：1 | C． | 1：9 | D． | 99：21 |
4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（ ）
| A． | 8g•mol-1 | B． | 16 g•mol-1 | C． | 32 | D． | 64 g•mol-1 |
14．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH4+ | C． | Cl- | D． | NH2- |
1．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（ ）
| A． | 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质 | |
| B． | Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐 | |
| C． | 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应 | |
| D． | 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 |
18．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小 | |
| B． | 通入少量SO2，溶液漂白性增强 | |
| C． | 加入少量的硫酸钠固体，pH增大，溶液漂白性增强 | |
| D． | 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强 |
1．某化学课外兴趣小组学生用如图1所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯，有关数据如表．
请分析后回答下列问题．
（1）打开G处止水夹，关闭F处止水夹，在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
．
（2）液溴滴完后，打开F处止水夹，关闭G处止水夹，一段时间后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的Fe；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，再经过分液，（填实验操作名称）分离出的粗溴苯，再中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
（3）经以上分离操作后，要把粗溴苯进一步提纯，进行的实验操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：b（填字母）锥形瓶中得到的主要物质是苯（填物质名称）．
（4）D中试管内出现的现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，某同学认为不能因此证明苯和液溴的反应是取代反应，若要证明，需改进的实验操作是在B、D间安装一个装有CCl4溶液的洗气瓶．
（5）本实验存在一个明显不足之处是制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
请分析后回答下列问题．
（1）打开G处止水夹，关闭F处止水夹，在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
．（2）液溴滴完后，打开F处止水夹，关闭G处止水夹，一段时间后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的Fe；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，再经过分液，（填实验操作名称）分离出的粗溴苯，再中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
（3）经以上分离操作后，要把粗溴苯进一步提纯，进行的实验操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：b（填字母）锥形瓶中得到的主要物质是苯（填物质名称）．
（4）D中试管内出现的现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，某同学认为不能因此证明苯和液溴的反应是取代反应，若要证明，需改进的实验操作是在B、D间安装一个装有CCl4溶液的洗气瓶．
（5）本实验存在一个明显不足之处是制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败．