下列说法正确的是( )A．钠和铁都是具有多种化合价金属.所同条件下与氧气反应时能得到不同的产物B．将钠暴露在空气中.表面形成较为疏松的氧化膜.不能阻止其被继续氧化C．钠元素的化学性质活泼.主要表现为具有还原性D．金属铝的化学性质稳定.可以用来做日常用的铝制品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠和铁都是具有多种化合价金属，所同条件下与氧气反应时能得到不同的产物
	B．	将钠暴露在空气中，表面形成较为疏松的氧化膜，不能阻止其被继续氧化
	C．	钠元素的化学性质活泼，主要表现为具有还原性
	D．	金属铝的化学性质稳定，可以用来做日常用的铝制品

分析 A．Na元素只有两种化合价；
B．钠暴露在空气中，最终生成碳酸钠；
C．钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子；
D．Al是亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝．

解答解：A．Na元素只有两种化合价0价和+1价，Na生成氧化钠、过氧化钠是因为O元素具有多种化合价，故A错误；
B．钠暴露在空气中，先生成氧化钠，氧化钠和水蒸气反应生成NaOH，氢氧化钠潮解后和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风华得到碳酸钠，所以最终得到碳酸钠，故B错误；
C．钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子而体现还原性，故C正确；
D．Al是亲氧元素，极易和空气中氧气反应生成氧化铝，所以Al化学性质不稳定，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素化合物性质，为高频考点，侧重考查钠、Al元素及其化合物性质，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意B中发生的一系列反应，题目难度不大．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

中考123中考复习必备系列答案

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量 H₂在1 000～1 100℃反应制得纯硅．已知 SiHCl₃能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点 57.6℃）和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃采用的方法为分馏．
（3）用 SiHCl₃与过量 H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及通一段时间H₂，将装置中的空气排尽；． ④SiHCl₃遇水剧烈反应生成 H₂SiO₃、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．

8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=3.5mol．则：
（1）用NH₃的浓度变化来表示该反应的速率为0.1mol•L^-1•min^-1；
（2）2min末时N₂的浓度为0.4mol•L^-1；
（3）氮气的转化率为20%．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1LC₂H₅OH燃烧后生成的CO₂分子数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
	B．	电解食盐水水时，当产生22.4LH₂时，电路中转移的电子数为2N_A
	C．	标准状况下，11.2LCH₄和C₂H₄混合气体中含有碳原子的数目为2N_A
	D．	NH₃易溶于水，3.4gNH₃溶于1LH₂O，溶液中氮原子总数为0.6N_A

5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO₂		B．	CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
	C．	CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

12．实验室需要0.1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；无影响的有A．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线．

9．

锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li⁺通过），下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
	C．	充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
	D．	充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

12．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．

试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl₂．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

试题分类