在新制饱和氯水中.若只改变某一条件.下列叙述正确的是( )A．再通入少量氯气.$\frac{c}{c}$减小B．通入少量SO2.溶液漂白性增强C．加入少量的硫酸钠固体.pH增大.溶液漂白性增强D．光照过程中.有气泡冒出.溶液的导电性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

	A．	再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
	B．	通入少量SO₂，溶液漂白性增强
	C．	加入少量的硫酸钠固体，pH增大，溶液漂白性增强
	D．	光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强

分析 A、氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
B、氯气和二氧化硫在水溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸；
C、加入少量的硫酸钠固体，不会引起体积变化，硫酸钠显示中性，对平衡无影响；
D、光照下，次氯酸易分解为盐酸和氧气，盐酸属于强酸，次氯酸属于弱酸．

解答解：A、氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，所以氢离子和次氯酸跟离子的比值不变，故A错误；
B、氯气和二氧化硫在水溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸，溶液漂白性增强至消失，故B错误；
C、加入少量的硫酸钠固体，不会引起体积变化，且硫酸钠显示中性，这样，溶液漂白性不会增强，pH不变，故C错误；
D、光照下，次氯酸易分解为盐酸和氧气有气泡冒出，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移动，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性会增强，故D正确．
故选D．

点评本题考查了氯气、氯水的性质，题目难度中等，明确化学平衡、电离平衡的影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

9．

锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li⁺通过），下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
	C．	充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
	D．	充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

6．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒取10.0mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序C D F E H G B A．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度AB
A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H₂806.4ml．

13．温度为298K，压力为101.325kpa，0.6L气体的质量1.08g，求此气体的相对分子质量．

5．加碘盐有添加KIO₃或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：
①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；
②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl₄层紫色逐渐变浅，最后变成无色．
③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl₄后滴加FeCl₃溶液，CCl₄层变成紫色．继续滴加FeCl₃溶液，CCl₄层的颜色没有变化．
请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：
（1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl₄层变成紫色的原因：氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质易溶于CCl₄，所以CCl₄层变成紫色；2I^-+Cl₂=I₂+Cl^-
（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HlO₃+10HCl
（3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是I^-、I₂．（填符号）
（4）Cl₂、HIO₃、FeCl₃氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞HIO₃＞FeCl₃．
（5）要将加KI的含碘量为20mg～50mg/kg的加碘盐1000kg，与Cl₂反应转化成加KIO₃的加碘盐，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况，保留2位小数）．

12．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．

试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl₂．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

9．某兴趣小组同学用以下甲、乙、丙三套装置（夹持和加热仪器已略去）来测定铜元素的相对原子质量，同时检验氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E连接A，C连接B（填字母）
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作是检验氢气的纯度，原因是氢气不纯加热易引起爆炸
（3）乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，实验过程中观察到的对应现象为溶液变为蓝色．
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
（5）为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：
方案Ⅰ：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量（cg）来确定Cu的相对原子质量．
方案Ⅱ：通过精确测量生成水的质量（dg）来确定Cu的相对原子质量．
①方案Ⅰ所测结果更准确，不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；．
②若按方案Ⅰ测量的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

10．对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可以加大反应速率
	B．	升高温度可以增大反应速率
	C．	无论如何增大H₂浓度，都不能使N₂转化率达到100%
	D．	缩小体积，υ_正增大，υ_逆减小，平衡正向移动

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