Question

4．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型2s²2p⁴．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（用元素符号和“＞或＜或﹦”表示 ）
（5）DB₂是由极性键构成的极性（填“极性”或“非极性”）分子；分子空间构型是V型．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；由B和D属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，电子排布为2s²2p⁴或3s²3p⁴，结合核电荷数可知B为O，D为S；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，结合核电荷数及E为金属元素可知，E为K，A为H；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，C的最外层电子数为3，由核电荷数可知为第三周期元素，则C为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H，B为O，C为Al，D为D，E为K，
（1）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO₄）₂•12H₂O，俗称明矾，故答案为：KAl（SO₄）₂•12H₂O；    
（2）C元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）B最外层电子数为6，用电子排布式表达式表示B元素原子的价电子构型为2s²2p⁴，故答案为：2s²2p⁴；
（4）非金属性越强，电负性越大，则B与D的电负性的大小关系是O＞S，金属性越强，第一电离能越小，则C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K，
故答案为：O＞S；Al＞K；
（5）DB₂为SO₂，S原子价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，S原子含有1对孤电子对，为sp²杂化，分子构型为V型，且含S、O之间的极性键，为极性分子，
故答案为：极性；极性；V型．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子序数、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度不大．