题目内容

11．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
A．氢燃料电池B．锌锰碱性电池C．铅蓄电池D．银锌纽扣电池
A．AB．BC．CD．D

分析 由选项可知，只有氢氧燃料电池的负极上氢气失去电子，参与反应，以此来解答．

解答 解：A．氢燃料电池，负极上H2参与反应，失去电子被氧化，故A选；
B．锌锰碱性电池，负极上Zn失去电子，故B不选；
C．铅蓄电池，负极上Pb失去电子生成硫酸铅，故C不选；
D．银锌纽扣电池，负极上Zn失去电子，故D不选；
故选A．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学电源的工作原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为10.00mol•L-1．
2．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L
（2）此一元弱酸的物质的量浓度为0.026mol/L
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为4×10-5．
19．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（　　）
A．分子中C、N间形成极性共价键B．1mol该分子中含8mol-NO2
C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-
16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K303313323
n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．

①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
A．加入催化剂     B．缩小容器体积       C．降低温度       D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）
3．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-．
已知：FeS2中的硫元素为-1价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O．
（2）反应③的还原剂是FeS2．
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为FeSO4、H2SO4从煤炭中分离出来．
20．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
5．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
③将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bcd．
a．CH4的转化率等于CO的产率                          b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
Ⅲ．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀释           b．加入少量NaCl固体       c． 升温     d．加入少量Na2CO3固体．

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