Question

1．实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl₂．现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L^-1的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为1.12L．试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为10.00mol•L^-1．

Answer 1

分析 NaClO具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，反应中只有Cl元素化合价发生变化，结合反应的化学方程式计算．

解答 解：（1）反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl₂+H₂O+NaCl，
n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，2molHCl参加反应，只有1mol被氧化，则生成0.05mol氯气，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol；
故答案为：0.05；
（2）由方程式可知消耗0.1molHCl，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为$\frac{0.05L×12mol/L-0.1mol}{0.05L}$=10.00mol/L，
故答案为：10.00．

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的化学方程式以及化合价的变化，难度不大，注意该反应中酸的作用，为易错点．