题目内容
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+ | |
| B． | 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | |
| C． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3- |
分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
B．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝；
D．氢氧化钠优先反应，剩余的硫酸与碳酸钠反应．
解答 解：A．用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+，故A正确；
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B正确；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，氢氧化铝不会溶解，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C错误；
D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol•L-1的硫酸，设溶液体积为1L，则碳酸钠为0.1mol、NaOH为0.2mol、硫酸为0.15mol，含有0.3mol氢离子；0.2mol氢氧化钠优先反应消耗0.2mol氢离子，剩余的0.1mol氢离子恰好与0.1mol碳酸钠反应生成0.1mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，根据反应物过量情况正确判断反应产物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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17．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．
1．
用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（ ）
用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（ ）| 实验 | 试剂X | 试剂Y | |
| A | 检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯 | NaHSO3溶液 | KMnO4酸性溶液 |
| B | 检验CO2和SO2混合气体中的CO2 | 品红溶液 | 澄清的石灰水 |
| C | 除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性 | 饱和NaCl溶液 | 品红溶液 |
| D | 通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞Si | NaHCO3溶液 | Na2 SiO3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 乙酸的实验式CH2O | B． | 羟基电子式 | ||
| C． | 醛基的结构简式-COH | D． | 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式 |