题目内容
6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（ ）| A． | Cl2 | B． | Cl2O | C． | ClO2 | D． | Cl2O7 |
分析 NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．
解答 解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=2×（6-4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．
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根据下列电化学装置，回答下列问题：
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NO的摩尔质量为30g | |
| B． | 常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L | |
| C． | 等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等 | |
| D． | 设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA |
13．下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （ ）
| A． | 在自行车的钢圈表面镀镍 | B． | 在地下钢铁管道上连接铜块 | ||
| C． | 改变金属内部结构制成不锈钢 | D． | 健身器村刷油漆或包上一层塑料层 |
1．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原溶液的浓度为0.1mol/L | B． | 反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L | ||
| C． | 反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D． | 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L |
11．下列互为同分异构体的是（ ）
| A． | O2 和O3 | B． | ${\;}_6^{14}C$和${\;}_6^{12}C$ | ||
| C． | CH4 和CH3CH3 | D． | CH3CH2CH2CH3和 |
18．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（ ）
| A． | 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数 | |
| B． | 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 | |
| C． | 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 | |
| D． | 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 |
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 | |
| B． | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D． | 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为2N?M．