Question

11．在反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中：
（1）氧化剂是KClO₃，氧化产物是Cl₂，HCl表现出还原性和酸性．
（2）若有3mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为2.5mol．
（3）若反应生成标准状况下的Cl₂体积为33.6L，则需消耗KClO₃的质量为61.25g（数据精确到小数点后2位）．

Answer 1

分析 （1）该反应KClO₃中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，HCl在反应中部分发生氧化还原反应做还原剂，部分化合价不变生成盐表现了酸性，据此分析解答；
（2）在反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中6molHCl反应电子转移6mole^-；
（3）依据化学方程式定量关系计算；

解答 解：（1）在反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，该反应KClO₃中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以KClO₃是氧化剂、还原产物是Cl₂、HCl是还原剂、氧化产物是Cl₂，HCl在反应中部分发生氧化还原反应做还原剂，部分化合价不变生成盐表现了酸性，故答案为：KClO₃；Cl₂；还原；酸；
（2）在反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中6molHCl反应电子转移5mole^-，若有3mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为2.5mol，
故答案为：2.5； 
（3）若反应生成标准状况下的Cl₂体积为33.6L，n（Cl₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，依据化学方程式计算需要的氯酸钾物质的量，则需消耗KClO₃的质量=nM计算得到，
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑
1                         3
n                         1.5mol
n=0.5mol
消耗KClO₃的质量=0.5mol×122.5g/mol=61.25g，
故答案为：61.25g；

点评 本题考查了氧化还原反应概念判断、电子转移计算，主要是化学方程式的定量计算，注意氧化还原反应中氯元素化合价变化和电子转移总数的计算，掌握基础是解题关键，题目较简单．