Question

6．如图，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 金刚石的稳定性强于石墨
• B． 12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
• C． 石墨和金刚石的转化是物理变化
• D． C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

Answer 1

分析 先根据由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

解答 解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故B错误；
C、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故C错误；
D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．