题目内容
19．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）a点正反应速率大于 （填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线III对应的实验条件改变是增大压强．
分析 （1）由图可知曲线Ⅱ在6min后氢气的物质的量不再变化，a点在6min之前，平衡向正反应移动；
（2）曲线斜率越大，反应速率越快，反之速率慢；
（3）由图可知，曲线I达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量大；曲线III中达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量小，结合平衡对反应的影响来解答．
解答 解：（1）由图可知曲线Ⅱ在6min后氢气的物质的量不再变化，a点在6min之前，平衡向正反应移动，则a点正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：大于；
（2）曲线斜率越大，反应速率越快，反之速率慢，则0～1min 反应速率最快，8～11min反应速率最慢，
故答案为：A；D；
（3）由图可知，曲线I达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量大，该反应为放热反应，则曲线I对应的实验条件改变是升高温度；曲线III中达到平衡的时间短、且平衡时氢气的物质的量小，该反应为气体体积减小的反应，则曲线III对应的实验条件改变是增大压强，
故答案为：升高温度； 增大压强．
点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图象纵横坐标的含义、平衡的判断及平衡移动影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意达到平衡的时间及氢气的物质的量，题目难度中等．
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