题目内容
16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | Na→NaOH | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | H2→H2O | D． | Cu→CuO |
分析 元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，以此来解答．
解答 解：A．Na→NaOH中，Na元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A不选；
B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B选；
C．H2→H2O中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂，故C不选；
D．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，注意氧化剂发生的还原反应即可解答，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 4：1 | D． | l：l |
4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+ | B． | SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+ | ||
| C． | Na+、K+、NO3-、OH- | D． | Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
11．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③⑤⑥ |
1．下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；
③熔融态的HCl可以导电；
④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；
③熔融态的HCl可以导电；
④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
| A． | ①④ | B． | ①④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
2．PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）该反应的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
测得数据如下表：
并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl3转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）该反应的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
测得数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（PCl3）/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl3转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
19．研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列说法错误的是（ ）
| A． | 它们都具有放射性 | |
| B． | 尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同 | |
| C． | 它们互为同分异构体 | |
| D． | 它们的原子最外层均为8电子 |