题目内容
10．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解池中惰性电极C1为阳极 | |
| B． | 该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用 | |
| C． | 反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | |
| D． | 电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑ |
分析 A．电解池中C2上得电子生成氢气，为阴极，则C1为阳极；
B．氯化铁和硫化氢发生氧化还原反应生成S和亚铁离子，亚铁离子在电解池中发生氧化反应生成铁离子；
C．硫化氢是弱电解质，写化学式；
D．电解池电解盐酸、氯化亚铁混合溶液得到氯化铁和氢气．
解答 解：A．电解池中C2上得电子发生还原反应生成氢气，则为阴极，所以C1为阳极，失电子发生氧化反应，故A正确；
B．氯化铁和硫化氢发生氧化还原反应生成S和亚铁离子，亚铁离子在电解池中发生氧化反应生成铁离子，所以FeCl3溶液可循环利用，故B正确；
C．硫化氢是弱电解质，写化学式，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．电解池电解盐酸、氯化亚铁混合溶液得到氯化铁和氢气，电池反应式为：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应、反应池中发生的反应是解本题关键，涉及离子方程式书写、电极反应式书写、电极判断等知识点，注意铁离子和硫化氢之间的氧化还原反应．
练习册系列答案
相关题目
1．下列实验操作能达到目的是（ ）
| A． | 锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去 | |
| B． | 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全 | |
| C． | 向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类 | |
| D． | 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液 |
18．生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 | |
| B． | 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 | |
| C． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
5．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）
| A． | 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 | |
| B． | 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 | |
| C． | 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同 | |
| D． | 纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量 |
（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
．
和
两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法．
，则红外光谱中应该有5个吸收峰；核磁共振氢谱中应有4个吸收峰．
，则红外光谱中应该有4个吸收峰；核磁共振氢谱中应有3个吸收峰．