题目内容
1．下列实验操作能达到目的是（ ）| A． | 锅炉水垢用饱和纯碱溶液浸泡，即可除去 | |
| B． | 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解完全 | |
| C． | 向C2H5X消去反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，即可检验卤原子X的种类 | |
| D． | 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液 |
分析 A．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3；
B．淀粉遇碘单质变蓝来验证淀粉的存在；
C．检验溴离子应在酸性溶液中；
D．水的体积不等于溶液的体积．
解答 解：A．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，碳酸钙不溶于水，故A错误；
B．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖，证明淀粉已水解，反之，淀粉未水解；由于淀粉遇碘单质变蓝，所以向水解后的溶液加碘水如果变蓝，则说明淀粉水解不完全，反之，淀粉已完全水解，故B正确；
C．检验溴离子应在酸性溶液中，则水解后、冷却加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类，故C错误；
D．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质的检验以及溶液配制等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子离核越近，能量越高 | |
| B． | 原子核外电子的运动没有规律 | |
| C． | 在多电子原子中，核外电子分层排布 | |
| D． | 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中 |
12．关于如图装置中的变化叙述错误的是（ ）
| A． | 电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 | |
| B． | 铜片上发生氧化反应 | |
| C． | 右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2↑ | |
| D． | 铜电极出现气泡 |
9．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O | |
| B． | 少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O | |
| D． | 碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH- |
16．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A． | 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
| B． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| C． | 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 | |
| D． | 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干 |
6．
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．
其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
| 平衡常数K | 2.5 | 1.6 | 1 | 0.9 | 0.6 |
②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．
其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 0.5 | 1 |
①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
13．
现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | △H＞0 | |
| B． | P4＞P3＞P2＞Pl | |
| C． | 1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆） | |
| D． | 1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）2 |
10．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解池中惰性电极C1为阳极 | |
| B． | 该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用 | |
| C． | 反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | |
| D． | 电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑ |