题目内容

18．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

分析 A．花生油是不饱和的酯类；
B．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；
C．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；
D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．

解答 解：A．花生油是不饱和的酯类，牛油是饱和酯，故A错误；
B．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故B正确；
C．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故C错误；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，但是蛋白质没有发生水解，蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸，故D错误．
故选B．

点评 本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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8．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是（　　）
A．反应①、③的原子利用率均为100%
B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优
D．两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH
9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
B．少量双氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-
6．碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
请写出CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
温度/℃60075090011001250
平衡常数K2.51.610.90.6
①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．
其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
13．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．△H＞0
B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）2
3．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器a、b的名称分别为：a冷凝管、b锥形瓶；
仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-
③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
10．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（　　）
A．电解池中惰性电极C1为阳极
B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
C．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑
7．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（　　）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
15．U、V、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
U  
  Y
根据题意完成下列填空：
（1）元素W的原子核外共有5种不同能级的电子．
（2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$  2YO3（g）+190kJ                                  
①该反应 450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
   a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆　　              b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
   c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc．（选填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
（4）向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．

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