题目内容

4．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．1mol该烃能与4molBr2发生加成反应

分析 烃的结构简式为，含苯环和双键，结合苯及烯烃的性质来解答．

解答 解：A．属于烃类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，故A错误；
B．含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示，故C错误；
D．含有1个碳碳双键，则1mol该烃能与1molBr2发生加成反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的性质的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．能源可化分为一级能源和二级能源．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，而如何快速制取出大量的氢气则成为发展氢能源的主要问题．
Ⅰ．氢气可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）该反应要吸收大量的热
回答下列问题：
（1）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源．
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气．
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量．
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气．
（2）氢能源既是绿色能源，又可循环使用．请在如图两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图．
从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
Ⅱ．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．据此判断
（1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．该反应中每生成1molH2，转移电子的数目为NA．
（3）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．
15．一种炔烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为5：4，则这种炔烃可能的结构有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
12．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（　　）
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR
19．已知乙炔（C2H2），苯（C6H6），乙醛（C2H4O）的混合气体中氧的质量分数为8%，则混合气中氢的质量分数为（　　）
A．8%B．9%C．10%D．5%
9．下列物质，全部以共价键结合的是（　　）
A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO4
16．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（　　）
A．均含共价键B．性质相同C．互为同位素D．互为同分异构体
13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
14．某有机物的结构简式为，下列有关该物质叙述正确的是（　　）
A．不能与金属钠发生反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在浓硫酸催化下．能与乙酸发生反应
D．常温下能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网