题目内容
12．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（ ）| A． | RH4 | B． | RH3 | C． | H2R | D． | HR |
分析 先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．
解答 解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4，则X的最高正价为+6价，说明X原子最外层有6个电子，最低化合价为-2价，形成的氢化物为H2R，
故选C．
点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．
练习册系列答案
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3．下列关于钠的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 | |
| B． | 钠原子的最外层只有一个电子 | |
| C． | 钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中 | |
| D． | 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 |
7．氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（ ）
| A． | 氯气有毒 | |
| B． | 氯气有刺激性气味 | |
| C． | 氯气溶于水，与水反应可生成盐酸 | |
| D． | 氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性 |
17．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．
①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．
| A． | ①②③④均可 | B． | 只有①②④ | C． | 只有②③④ | D． | 只有③④ |
4．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A． | 易溶于水，也易溶于有机溶剂 | |
| B． | 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能发生聚合反应，其产物可表示为 | |
| D． | 1mol该烃能与4molBr2发生加成反应 |
1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的中子数是8．
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 原子半径最小的元素 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸与NaHCO3反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 | |
| B． | 乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | 乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应 | |
| D． | 乙醇能发生氧化反应，乙酸不能发生氧化反应 |