题目内容
16．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（ ）| A． | 均含共价键 | B． | 性质相同 | C． | 互为同位素 | D． | 互为同分异构体 |
分析 A．单质中碳原子间形成共价键；
B．金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同种单质，结构不同，物理性质不同，
C，金刚石、石墨和C60它们互称为同素异形体，不是原子是不同单质；
D．分子式相同结构不同的化有机合物为同分异构体；
解答 解：A、它们都是碳元素的单质，金刚石是碳碳原子间形成共价键连接成网状结构的原子晶体，石墨是层状结构每层上碳原子间形成共价键，C60分子中碳原子间形成的是共价键，故A正确；
B、它们都是碳元素的单质，互称为同素异形体，此三者结构不同，物理性质不同，故B错误；
C、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子间互称为同位素，此三者为单质，故C错误；
D、金刚石与石墨是不同的物质，化学式不同不是同分异构体，故D错误，
故选A．
点评 本题主要考查的是同种元素形成的不同种单质之间的相互关系，注意概念实质理解应用，题目难度不大．
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7．氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（ ）
| A． | 氯气有毒 | |
| B． | 氯气有刺激性气味 | |
| C． | 氯气溶于水，与水反应可生成盐酸 | |
| D． | 氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性 |
4．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A． | 易溶于水，也易溶于有机溶剂 | |
| B． | 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 能发生聚合反应，其产物可表示为 | |
| D． | 1mol该烃能与4molBr2发生加成反应 |
1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的中子数是8．
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 原子半径最小的元素 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
8．常温下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） | |
| C． | Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| D． | NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
5．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 烷烃最少 | B． | 烯烃最少 | C． | 炔烃最少 | D． | 三者一样多 |
，C原子的结构示意图为
．