题目内容

13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）

分析 为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可降低氢离子浓度，但氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．

解答 解：A．加入碳酸钠，消耗氢离子，反应速率降低，生成氢气总量减小，故A错误；
B．加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．硫酸钾溶液，硫酸钾不参与反应，但加入的水可使氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C正确；
D．加入硫酸铵（固体），由于硫酸铵水解呈酸性，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握题目要求，易错点为D，注意铵根离子水解的性质．

练习册系列答案
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3．下列关于钠的说法中，不正确的是（　　）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠原子的最外层只有一个电子
C．钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
4．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．1mol该烃能与4molBr2发生加成反应
1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
R原子半径最小的元素
TM层上有6个电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的中子数是8．
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
8．常温下，0.1mol•L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
18．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
A．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞Cl
D．短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2+
5．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是
（　　）
A．烷烃最少B．烯烃最少C．炔烃最少D．三者一样多
2．下列说法正确的是（　　）
A．乙酸与NaHCO3反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
B．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应
D．乙醇能发生氧化反应，乙酸不能发生氧化反应
9．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

（D是）（F1和F2互为同分异构体）（G1和G2互为同分异构体）
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{浓NaOH、乙醇溶液}$CH3CH2CH2CH2CH═CH2，试回答下列问题：
（1）A的结构简式：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）②．
（3）框图中①、③、⑥属于加成反应．
（4）G1的结构简式：．

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