题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 | |
| B． | 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 | |
| C． | 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ | |
| D． | 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 |
分析 A．如用固体配制溶液，可不用量筒；
B．如用玻璃塞，易被腐蚀；
C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气；
D．pH不能事先湿润．
解答 解：A．由浓溶液配制稀溶液，可用量筒，但如用固体配制溶液，可不用量筒，故A错误；
B．氢氧化钠可腐蚀玻璃，如用玻璃塞，易被腐蚀，则应用橡皮塞，故B正确；
C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液，故C错误；
D．为防止实验误差，pH不能事先湿润，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、药品的保存、离子的检验等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
15．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是B（填序号）．
A．Na2SO3溶液与稀硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是分液漏斗．
③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）生产流程，其流程示意图如图2：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
请回答：
①含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H +．
②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是B（填序号）．
A．Na2SO3溶液与稀硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是分液漏斗．
③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）生产流程，其流程示意图如图2：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
①含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H +．
②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
| B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是Cl2 |
| C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色，水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br- |
| D | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
3．利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（ ）
| A． | FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4 | |
| B． | 石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高温}^{（1）分馏提纯}$高纯硅 | |
| C． | 提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$Br2 | |
| D． | 铝土矿$→_{（2）过滤}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）过滤}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{煅烧}$Al |