题目内容
19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（ ）| A． | 金属熔点的高低 | B． | 金属阳离子得电子的能力 | ||
| C． | 金属在自然界的存在形式 | D． | 金属元素在地壳中的含量 |
分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．
解答 解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力，和金属熔沸点、存在形式、地壳中含量无关，
故选B．
点评 本题考查了确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法．
练习册系列答案
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13．图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）
| A． | 能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应 | |
| B． | 能发生缩聚反应 | |
| C． | 能发生加成反应 | |
| D． | 能发生水解反应 |
10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），说法正确的是（ ）
| A． | 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 | |
| B． | 加热时，②、③中的溶液为无色，冷却后又都变红 | |
| C． | ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变浅，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变深 | |
| D． | 四个“封管实验”中不是都有可逆反应发生 |
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 | |
| B． | Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 | |
| C． | 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 | |
| D． | NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 |
4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| B． | 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA | |
| C． | 常温下，4 g CH4含有2 NA个C-H共价键 | |
| D． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 | |
| B． | 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 | |
| C． | 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 | |
| D． | 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl） |
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 等浓度NaHSO4和Ba（OH）2两溶液等体积混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
| D． | Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ |