设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是( )A．1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB．1 molFe溶于过量硝酸.电子转移数为2NAC．常温下.4 g CH4含有2 NA个C-H共价键D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molN₂与3 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A
	B．	1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A
	C．	常温下，4 g CH₄含有2 N_A个C-H共价键
	D．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析；
D、NO₂和CO₂中均含2个氧原子．

解答解：A、合成氨的反应为可逆反应，故反应不能进行彻底，故生成的氨气分子数小于2N_A个，故A错误；
B、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后失去3N_A个电子，故B错误；
C、4g甲烷的物质的量为n=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H键，故0.25mol甲烷中含N_A条C-H键，故C错误；
D、NO₂和CO₂中均含2个氧原子，故N_A个NO₂和CO₂分子中含有2N_A个氧原子，与两者的比例无关，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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	A．	所有糖类都能发生水解反应		B．	所有糖类物质都有甜味
	C．	油与脂肪属于甘油酯		D．	葡萄糖与麦芽糖互为同分异构体

15．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中不正确的是（　　）

①a为铝条②b为氧化铁与铝粉的混合物
③2mol氧化剂参与反应则电子转移6N_A个④还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2．

）是显影技术中的中间体．回答下列问题：
（1）中康酸的分子式为C₅H₆O₄；所含官能团的名称为羧基、碳碳双键．
（2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO₃的物质的量之比为1：1．
（4）中康酸可合成一种高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为

．
（5）中康酸和乙二醇（

）可合成环酯，该反应的化学方程式为

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2H₂O+

．

19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（　　）

	A．	金属熔点的高低		B．	金属阳离子得电子的能力
	C．	金属在自然界的存在形式		D．	金属元素在地壳中的含量

9．实验装置如图所示．先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答下列有关问题：

（1）C中全部产物有MgO、MgS、S．
（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）．
（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸．
（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置F、G、H（填写序号，多选扣分）．
（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是防止Mg和玻璃中的SiO₂反应．

16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是B、D．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；电荷守恒表达式c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c （C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为0.2mol．

13．制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是（　　）

14．丙烯酸的结构简式为CH₂═CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（　　）

	A．	丙烯酸所有原子可能共平面
	B．	丙烯酸可以发生取代反应
	C．	丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

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