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8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为0.4mol．分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，在参加反应的14mol盐酸中，被氧化的HCl为6mol，转移电子的物质的量为6mol，14.6gHCl的物质的量为：$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，由此分析解答．
解答 解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，在参加反应的14mol盐酸中，被氧化的HCl为6mol，转移电子的物质的量为6mol，14.6gHCl的物质的量为：$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，所以0.4 molHCl被氧化时，转移电子的物质的量为0.4 mol，故答案为：0.4．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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2．下列有机物中能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． |  | C． |  | D． |  |
19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（ ）
| A． | 金属熔点的高低 | B． | 金属阳离子得电子的能力 | ||
| C． | 金属在自然界的存在形式 | D． | 金属元素在地壳中的含量 |
16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是B、D．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为0.2mol．
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN-），下列关系正确的是B、D．
A．c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c （C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为0.2mol．
3．下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（ ）
| A． | L-谷氨酸钠 | B． | 苯甲酸钠 | C． | 碳酸氢钠 | D． | 醋酸 |
13．制造保险丝时，在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是（ ）
| A． | 升高熔点 | B． | 降低熔点 | C． | 减小硬度 | D． | 增强抗腐蚀能力 |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| B． | 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O | |
| C． | 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O |
