题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

分析 A、碳酸钠不分解；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；
C、所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；
D、能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物．

解答 解：A、碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，故A错误；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C、H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；
D、Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案
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20．工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名称为过滤，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$1N2+6H2O．
1．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（　　）
A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C
18．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
15．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）以上操作步骤②中加入的试剂是BaCl2，④中加入的试剂是Na2CO3．
（2）步骤⑤后一般要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次．
2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
19．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
A．有白色沉淀生成B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成D．有无色气体产生
20．A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：

己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：
（1）B中官能团的符号是-OH．
（2）①的反应类型是B．
A．取代反应       B．加成反应        C．还原反应      D．氧化反应
（3）写出反应③的化学方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）下列说法正确的是ACD．
A．A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取
B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈
C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色
D．常温下，C难溶于水．

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