题目内容
19．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）| A． | 有白色沉淀生成 | B． | 没有沉淀生成 | ||
| C． | 有红褐色沉淀生成 | D． | 有无色气体产生 |
分析 Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．
解答 解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
故选CD．
点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．
练习册系列答案
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9．关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（ ）
| A． | 外界条件不能改变平衡状态 | B． | 达平衡时正、逆反应速率相等 | ||
| C． | 各组分的含量不随时间而变化 | D． | 是动态平衡 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 |
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水所含有的原子数目为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA | |
| C． | 0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| D． | 0.1molOH-含NA个电子 |
14．将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
计算：
（1）硝酸的浓度为多少？
（2）③中溶解的Cu的质量为多少？
（3）④中的V为多少？
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
（1）硝酸的浓度为多少？
（2）③中溶解的Cu的质量为多少？
（3）④中的V为多少？
4．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA | |
| B． | 含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA | |
| D． | 用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA |
11．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | O2 MnO2 KMnO4 | B． | KMnO4 MnO2O2 | ||
| C． | MnO2KMnO4 O2 | D． | O2 KMnO4 MnO2 |
苯是一种石油化工基本原料，也是最简单的芳烃．苯分子中的一个氢原子分别被甲基、羟基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
