Question

某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（　　）

• A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动
• B、若在2min达平衡时，A物质的变化浓度为0.3mol/L，则用C表示该反应速率为0.3mol/（L?min）
• C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%
• D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

Answer 1

考点：化学平衡的计算,等效平衡

专题：

分析：A．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．物质表示的反应速率之比等于系数之比；
C．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不一定等于9：10，平衡不一定等效；
D．等效平衡的角度分析，达到平衡，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，一边再倒后，即起初n（A）：n（B）=9：10，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动．

解答： 解：A．若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故A错误；
B．A物质的变化浓度为0.3mol/L，则C物质的变化浓度为1.2mol/L，则用C表示该反应速率为

1.2

V

mol/（L?min），故B错误；
C．若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）不等于9：10，平衡不等效，A的质量分数不等于w%，故C错误；
D．若为恒压容器，当当a=b=0，且c为任意值时，一边倒后n（A）：n（B）=1：2，相等于在原来平衡的基础上，减少A的物质的量，平衡逆向移动，平衡后A的质量分数小于w%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意从等效平衡思想构建平衡建立途径．