题目内容
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通电电解，通入H2S气体．过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，则下列说法不正确的是（ ）
| A、电解过程中的阳极反应为：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3- |
| B、电解过程中阴极附近溶液的pH降低 |
| C、电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol |
| D、该处理方法理论上不需要补充电解质溶液 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据总反应：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，则电解时阳极发生失电子的氧化反应，化合价升高，所以反应为：H2S-2e-=2H++S↓，生成的H+被CO32- 吸收，因此阳极反应为 H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，电解时阴极发生得电子的还原反应，化合价降低，所以反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=[Fe（CN）6]4-，据此分析；
解答：
解：根据总反应：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，则电解时阳极发生失电子的氧化反应，化合价升高，所以反应为：H2S-2e-=2H++S↓，生成的H+被CO32- 吸收，因此阳极反应为 H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，电解时阴极发生得电子的还原反应，化合价降低，所以反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=[Fe（CN）6]4-，
A、根据以上分析，阳极反应为 H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，故A错误．
B、根据以上分析，阴极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=[Fe（CN）6]4-，没有涉及氢离子或者氢氧根的变化，所以pH基本不变，故B错误．
C、根据阳极反应，H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol，故C正确．
D、根据阳极反应，H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，生成碳酸氢跟，所以理论上不需要补充电解质溶液，故D正确．
故选AB．
A、根据以上分析，阳极反应为 H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，故A错误．
B、根据以上分析，阴极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-=[Fe（CN）6]4-，没有涉及氢离子或者氢氧根的变化，所以pH基本不变，故B错误．
C、根据阳极反应，H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol，故C正确．
D、根据阳极反应，H2S-2e-+2CO32-=2HCO3-+S↓，生成碳酸氢跟，所以理论上不需要补充电解质溶液，故D正确．
故选AB．
点评：本题主要考查了利用电解原理来判断电极方程式、溶液PH、转移电子数等，难度不大，抓住电解的原理分析阴阳极的反应是解题的根本；
练习册系列答案
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