题目内容
二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，还存着如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
（1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？ ．（填“同意”或“不同意”）
（2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）= mol
（3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列说法正确的是 ．
A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右图为H2CO3溶液pC-pH图．请回答下列问题：
①在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为 ；
②pH＜5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 ．
③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为 ；当c（OH-）增大时，血液pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明： ．
（1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？
（2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
（3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列说法正确的是
A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，
| c(H+) |
| c(HCOOH) |
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右图为H2CO3溶液pC-pH图．请回答下列问题：
①在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为
②pH＜5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）稀氨水或肥皂水显碱性，能够中和HCOOH；
（2）根据电荷守恒可得n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-），然后根据钠离子、氯离子总物质的量进行计算；
（3）A、据其电离平衡常数可知，甲酸的酸性强于碳酸；
B、K只受温度影响；
C、甲酸加水稀释时促进电离，氢离子物质的量增大，甲酸分子物质的量减小；
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子会抑制碳酸的电离，酸性减弱；
（4）①由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线分析；
②“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入碱时与碳酸氢根离子反应；
③“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入强酸时氢离子与碳酸根离子反应，加入碱时与碳酸氢根离子反应；
（2）根据电荷守恒可得n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-），然后根据钠离子、氯离子总物质的量进行计算；
（3）A、据其电离平衡常数可知，甲酸的酸性强于碳酸；
B、K只受温度影响；
C、甲酸加水稀释时促进电离，氢离子物质的量增大，甲酸分子物质的量减小；
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子会抑制碳酸的电离，酸性减弱；
（4）①由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线分析；
②“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入碱时与碳酸氢根离子反应；
③“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入强酸时氢离子与碳酸根离子反应，加入碱时与碳酸氢根离子反应；
解答：
解：（1）稀氨水或肥皂水显碱性，能够中和HCOOH，恢复人体血液中的酸碱平衡，故答案为：同意；
（2）根据混合液中电荷守恒可得：n（A-）+n（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+n（H+），则n（A-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.03mol+0.10mol-0.05mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（3）A、甲酸的酸性比碳酸强，碳酸钠溶液中加入甲酸，有气泡冒出，故A错误；
B、K只受温度影响，25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，K值不变，故B错误；
C、甲酸加水稀释时促进电离，氢离子物质的量增大，甲酸分子物质的量减小，
增大，故C正确；
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子会抑制碳酸的电离，酸性减弱，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大，故D正确；
故答案为：CD；
（4）①由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线可知，pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为 CO32-、HCO3-，故答案为：CO32-、HCO3-；
②由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3是因二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变，
故答案为：二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；
③）“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入强酸时氢离子与碳酸根离子反应，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，加入碱时与碳酸氢根离子反应，该离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不变．
（2）根据混合液中电荷守恒可得：n（A-）+n（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+n（H+），则n（A-）+n（OH-）-n（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.03mol+0.10mol-0.05mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（3）A、甲酸的酸性比碳酸强，碳酸钠溶液中加入甲酸，有气泡冒出，故A错误；
B、K只受温度影响，25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，K值不变，故B错误；
C、甲酸加水稀释时促进电离，氢离子物质的量增大，甲酸分子物质的量减小，
| c(H+) |
| c(HCOOH) |
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子会抑制碳酸的电离，酸性减弱，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大，故D正确；
故答案为：CD；
（4）①由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，由图象的曲线可知，pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为 CO32-、HCO3-，故答案为：CO32-、HCO3-；
②由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3是因二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变，
故答案为：二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；
③）“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入强酸时氢离子与碳酸根离子反应，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，加入碱时与碳酸氢根离子反应，该离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不变．
点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，题目难度不大，解题关键是理解题中信息、分析图象信息，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
| A、是否为大量分子或离子的集合体 |
| B、分散质微粒直径的大小 |
| C、是否能通过滤纸或有丁达尔现象 |
| D、是否均一、稳定、透明 |
NO2
如图所示两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在起始温度、体积相等的条件下，按下列两种情况投料．Ⅰ、向a和b中充入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2?N2O4；△H＜0；
Ⅱ、向a和b中充入等物质的量的N2O4，发生反应：N2O4?2NO2；△H＞0．
以下判断对Ⅰ、Ⅱ两种情况均正确的是（ ）
| A、反应起始时，两容器内反应速率va和vb的关系为：va=vb |
| B、反应过程中，两容器内反应速率va和vb的关系为：va＜vb |
| C、反应达平衡时，两容器内反应物的转化率αa和αb的关系为：αa＜αb |
| D、反应达平衡时，两容器内压强Pa和Pb的关系为：Pa＞Pb |
某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（ ）
| A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动 |
| B、若在2min达平衡时，A物质的变化浓度为0.3mol/L，则用C表示该反应速率为0.3mol/（L?min） |
| C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w% |
| D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w% |
下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物的顺序排列正确的是（ ）
| A、氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水 |
| B、双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾 |
| C、烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸 |
| D、二氧化锰、硫单质（S8）、NH3?H2O、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物 |
工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：
现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验装置和实验方案．