题目内容
18．（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料．2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1．（2）在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，写出热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
分析 （1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式；
（2）先写出甲烷燃烧的方程式，注明反应物、生成物的聚集状态，依据1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量判断反应焓变，书写热化学方程式．
解答 解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，
则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89KJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol-1；
（2）在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，反应的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，书写热化学方程式应注意注明反应物聚集状态，注意焓变值与方程式系数关系，注意燃烧热中可燃物物质的量为1mol，生成物为稳定的氧化物，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（ ）
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4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
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13．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$ W （s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
则WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
（4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
则WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．
3．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
10．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）
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7．下列说法错误的是（ ）
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| C． | 酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应 | |
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8．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | CO2 | B． | C12H22O11（蔗糖） | C． | BaSO4 | D． | NaOH溶液 |