Question

4．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
• B． 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
• C． 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO₄和水都是非电解质
• D． 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

Answer 1

分析 往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大，溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．

解答 解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；
B．由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，故B错误；
C．硫酸钡和水都是电解质，但硫酸钡溶解度较小，水电离程度较小，所以恰好完全反应时，溶液不易导电，故C错误；
D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．
故选A．

点评 本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意把握溶液导电性与离子浓度的关系，注意把握溶液中的离子反应，为解答该题的关键．