下列反应中.属于氧化还原反应的是( )A．CaO+H2O═Ca(OH)2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		B．	CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂
	C．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		D．	Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃（胶体）

分析氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

解答解：A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO_2中反应C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

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14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		B．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

15．已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高价氧化物的化学式是As₂O₅，写出砷原子最外层电子排布图

AsH₃分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．

12．铁是重要的金属材料，铁生锈的现象随处可见．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈．相关的电极反应式：负极：Fe-2e^-=Fe²⁺
正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，该反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 氢氧化铁分解，形成铁锈．
（2）图1下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

（3）电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法．
①利用图2装置可在铁件的表面镀铜：A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②若要在铁件表面镀Al，用AlCl₃溶液作电解液是否可行，并简述原因．由于溶液中的氢离子比氯离子的氧化性强，所以阴极放出氢气，不能析出铝单质
③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在铁制品上电镀铝．已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．

19．下列各装置能构成原电池的是（　　）

9．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe B．Fe²⁺C．Fe³⁺
（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中Fe³⁺是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．

16．有如下三个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ•mol^-1
4H₂（g）+2O₂（g）═4H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）

	A．	它们都是吸热反应		B．	a、b和c均为正值
	C．	a=b		D．	2b=c

13．同温同压下，等物质的量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

质量比为11：16

密度比为11：16

体积比为11：16

分子个数比为1：1

14．（1）工业上用洗净的废铜屑制作硝酸铜，为节约原料降低成本和防止污染环境，请你用所学的知识设计出最适宜的方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂（用化学用语描述流程，例如：X→Y→Z→…），写出对应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．
（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）除去Na₂CO₃固体中混入的NaHCO₃杂质对应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）除去铁粉中混有铝粉对应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（6）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会出现白烟现象，写出对应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．