题目内容

19．下列各装置能构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A、两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故A正确；
B、两个电极相同，不能构成原电池，故B错误；
C、蔗糖为非电解质溶液，故C错误；
D、未构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

练习册系列答案
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9．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是NO3-，还原产物是Mn2+．
（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2-的物质的量为0.1mol．
（4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．
10．如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
A．MgSO4B．Al2（SO4）3C．FeSO4D．NaAlO2
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42-、Na+、NO3-
B．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Mg2+、HCO3-
C．含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、I-
D．强酸性的溶液中：Cu2+、Br-、Ca2+、Cl-
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲烷的电子式：
B．氟原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）
11．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积不相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）d点对应的食盐水pH=6，呈中性性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（4）T℃时pH=5的硫酸溶液100mL中，由水电离的c（H+）=10-7mol/L．将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=200．向稀释后的溶液中加入100mL T℃的pH=7的NaOH溶液恰好使溶液呈中性．
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和聚丙烯
9．气体A2的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），A的摩尔质量是（　　）
A．35.5B．71gC．35.5g/molD．71g/mol

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