Question

15．已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高价氧化物的化学式是As₂O₅，写出砷原子最外层电子排布图AsH₃分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．

Answer 1

分析 主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；最高正化合价=最外层电子数，据此判断最高正化合价，书写氧化物化学式，核外电子排布为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3d¹⁰4S²4P³，砷原子最外层电子排布图为，因As是sp3杂化，所以AsH₃分子的VSEPR模型名称是四面体结构；立体构型名称为三角锥，不同原子间形成的共价键是极性键，正负电荷中心不重合属于极性分子，由此分析解答．

解答 解：砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s²4p³，原子电子数是为4、最外层电子数为5，故处于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高正化合价为+5，最高价氧化物的化学式是As₂O₅，砷原子最外层电子排布图为，SEPR模型名称是四面体结构；立体构型名称为三角锥，有的共价键为极性键，属于极性分子，砷原子采取sp3杂化，故答案为：四；ⅤA；p；As₂O₅；；四面体结构；三角锥；极性键；极性分子；sp3．

点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，难度不大．