题目内容

14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

分析 具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能共存，以此来解答．

解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A选；
B．Ba2+、SO42-发生复分解反应生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．Ag+、Cl-发生复分解反应生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．Cu2+、NH4+分别与OH-反应，发生复分解反应不能共存，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　）
A．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B．反应过程中的还原产物是SO2
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1
D．反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
5．下列说法正确的是（　　）
A．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物
B．加热胆矾失去结晶水的过程是风化
C．氯化钙易吸水而发生潮解，所以可作干燥剂
D．从饱和溶液中析出的晶体都含有结晶水
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+=═H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
9．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是NO3-，还原产物是Mn2+．
（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO2-的物质的量为0.1mol．
（4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．
19．设阿伏加德罗常数为NA．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D．常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA
6．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热
B．用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大
C．一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多
D．在101 kPa时，1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热
3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①．（填序号）
①Al（OH）3
②Ca（OH）2
③Na2CO3
④NaAlO2．
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）

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