题目内容
9．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe B．Fe2+C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
分析 （1）元素处于最高价态只具有氧化性，而元素处于中间价态既具有氧化性也具有还原性，处于最低价态只具有还原性；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；
（4）FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+．
解答 解：（1）A．Fe只有还原性； B．Fe2+既具有氧化性也具有还原性；C．Fe3+只有氧化性，故选B；
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化．
点评 本题考查微量元素对人体健康的重要作用以及氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，注意从元素化合价的角度理解相关概念和物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．设阿伏加德罗常数为NA．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA |
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2 | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体） |
14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）
| A． | 稀HCl溶液 | B． | 稀Na2SO4溶液 | C． | CuCl2溶液 | D． | AgNO3溶液 |
1．
有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（ ）
有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（ ）| A． | 正反应吸热，m+n＞p+q | B． | 正反应吸热，m+n＜p+q | ||
| C． | 正反应放热，m+n＞p+q | D． | 正反应放热，m+n＜p+q |
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