Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.344L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A、60 mL
• B、40mL
• C、30 mL
• D、15 mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质

专题：

分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根据Cu（NO₃）₂～2NaOH，Cu（NO₃）₂与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．

解答： 解：完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
Cu失去电子等于氧气得到电子，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
 n（Cu）×2=

1.344L

22.4L/mol

 mol×4     
解得：n（Cu）=0.12mol  
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.12mol
   由Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH可知，Cu^2+_～2OH^-
                             0.12mol  n（OH^-）    
则NaOH 为 0.12mol×2=0.24 mol
则NaOH 体积V=

n

c

=

0.24mol

6mol/L

=0.04L，即 40 ml，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．