题目内容
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 |
| B、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 |
| C、第一电离能可能Y小于X |
| D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：同周期自左而右元素的电负性增大，非金属性增强，但稀有气体电负性、非金属性最小．
A．电负性越大，对电子吸引力越大，化合时表现负化合价；
B．电负性越大，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．第一电离能：Y可能大于X，如N＞O；
D．元素非金属性越大，氢化物越稳定．
A．电负性越大，对电子吸引力越大，化合时表现负化合价；
B．电负性越大，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．第一电离能：Y可能大于X，如N＞O；
D．元素非金属性越大，氢化物越稳定．
解答：
解：同周期自左而右元素的电负性增大，非金属性增强，但稀有气体电负性最小；
A．电负性X＞Y，则X元素对电子吸引力更强，与Y化合时X表现负价，Y表现正价，故A正确；
B．同周期元素，电负性X＞Y，故非金属性X＞Y，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；
C．第一电离能：Y可能大于X，如N＞O等，故C正确；
D．若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；
故选B．
A．电负性X＞Y，则X元素对电子吸引力更强，与Y化合时X表现负价，Y表现正价，故A正确；
B．同周期元素，电负性X＞Y，故非金属性X＞Y，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；
C．第一电离能：Y可能大于X，如N＞O等，故C正确；
D．若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；
故选B．
点评：本题考查元素周期律，难度不大，同时考查学生运用元素周期律能力，注意第一电离能规律中的异常现象．
练习册系列答案
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60 mL |
| B、40mL |
| C、30 mL |
| D、15 mL |
铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=Ag 2O+H2O |
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反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），若v （D）=b mol?L-1?s-1，则v （B）为（ ）
| A、b2 mol?L-1?s-1 | ||
B、
| ||
| C、b mol?L-1?s-1 | ||
| D、db2 mol?L-1?s-1 |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
| A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 |
| B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 |
| C、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 |
| D、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- |
| B、在强碱溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32- |
| C、在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3- |