题目内容

12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
C．NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O

分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒，草酸在离子反应中保留化学式；
B．加入过量的Ba（OH）2稀溶液，反应生成硫酸钡、一水合氨，偏铝酸钡、水；
C．发生氧化还原反应，在离子反应中HSO3-不能拆分；
D．加入少量NaOH，铵根离子不反应．

解答 解：A．草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故B正确；
C．NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式为HSO3-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．把a mol C2H4跟b mol H2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p molC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是（　　）
A．（3a+b）molB．（3a+$\frac{b}{2}$）molC．（3a+3p+$\frac{b}{2}$）molD．（3a+$\frac{b}{2}$-3p）mol
3．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
（1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过X-射线衍射实验方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有自范性．
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（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1：11．
20．下列正确的叙述有（　　）
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；
③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．
A．4个B．5个C．6个D．7个
7．药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：
  已知：
（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是醚键、氨基．
（2）写出中间产物E的结构简式．
（3）反应②、⑤的反应类型是加成反应、氧化反应．
（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式或．
①属于α-氨基酸         
②苯环上有两种一氯代物       
③能发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子
（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程
图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A．与金属钠作用时，键①断
B．浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．在银催化下和氧气反应时，键①和④断裂
4．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（　　）
A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置
1．工业上研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
回答下列问题：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1352.8kJ•mol-1．
（2）反应（实线中）在0～3min和3～8min内CH3OH的平均反应速率大小关系为v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因为当温度不变时，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率降低．
（3）此温度下（实线中）该反应的平衡常数K的数值为0.5．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2．
（5）下列选项中不能确定上述反应已达到化学平衡状态的是BC．
A．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
B．容器中混合气体的密度不变
C.3v（H2）正=v（H2O）逆
D．混合气体的总压强不变．
7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
B．b点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
C．d点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．c点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

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