Question

2．把a mol C₂H₄跟b mol H₂混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p molC₂H₆，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是（　　）

• A． （3a+b）mol
• B． （3a+$\frac{b}{2}$）mol
• C． （3a+3p+$\frac{b}{2}$）mol
• D． （3a+$\frac{b}{2}$-3p）mol

Answer 1

分析 混合气体消耗氧气的体积取决于C、H元素的物质的量，反应前后C、H原子的物质的量不变，则所得平衡混和气体完全燃烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一定相等，据此进行计算．

解答 解：a mol C₂H₄、b mol H₂的混合气体完全燃烧消耗氧气的总物质的量为：amol×（2+$\frac{4}{4}$）+bmol×$\frac{2}{4}$=（3a+$\frac{b}{2}$）mol，
根据质量守恒定律，加成反应前后C、H原子的物质的量不变，
则所得平衡混和气体完全燃烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一定相等，都为（3a+$\frac{b}{2}$）mol，
故选B．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，要求学生平时多积累化学计算的方法与技巧．