题目内容
3．
碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒
实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
实验装置和部分药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它试剂任选．）
回答下列问题：
（1）玻璃仪器甲的名称为分液漏斗
（2）可以采用上述装置完成实验Ⅱ，选用的酸溶液是6mol/L的硫酸，装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2
（3）碱式碳酸盐A的分子式中，x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
分析 要准确测量反应中生成的CO2，则需要除去装置中残留的空气，因此反应前需要利用空气排尽装置的中的空气；由于空气中含有CO2因此空气要首先通过氢氧化钠溶液除去空气中的CO2；又因为反应中生成的CO2含有水蒸气，所以还需要先通过浓硫酸除去水蒸气，最后再通过碱石灰吸收CO2．同时为了防止后面空气中的CO2也被吸收，还需要再连接有个盛有碱石灰的干燥管或U形管，据此分析，
（1）根据仪器的结构特点可知，仪器甲的名称为分液漏斗；
（2）根据盐酸具有易挥发产生杂质气体来选择；氢氧化钠溶液吸收通入空气中的二氧化碳避免干扰反应生成二氧化碳的测定；
（3）根据化学式Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O并依据化合价代数和为0列式判断；
（4）CO2吸收装置增重0.660g，则CO2的物质的量=$\frac{0.660g}{44g/mol}$=0.015mol，9.030g样品的物质的量=$\frac{9.030g}{602g/mol}$=0.015mol，所以根据原子守恒可知y=1，则x=18-2y=16，最后再根据相对分子质量计算z的数值．
解答 解：（1）根据仪器的结构特点可知，仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由于盐酸易挥发，浓硫酸不能吸收氯化氢，进入装置碱石灰中被吸收增大二氧化碳的测定量产生误差，所以应该选择6mol/L的硫酸，要准确测量反应中生成的CO2，则需要除去装置中残留的空气，因此反应前需要利用空气排尽装置的中的空气，由于空气中含有CO2因此空气要首先通过氢氧化钠溶液除去空气中的CO2，
故答案为：6mol/L的硫酸；除去空气中的CO2；
（3）根据化学式Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O并依据化合价代数和为0可知，x+2y=3×2+2×6=18，故答案为：x+2y=18；
（4）CO2吸收装置增重0.660g，则CO2的物质的量=$\frac{0.660g}{44g/mol}$=0.015mol
9.030g样品的物质的量=$\frac{9.030g}{602g/mol}$=0.015mol
所以根据原子守恒可知y=1
则x=18-2y=16
所以z=$\frac{602-27×2-34×6-17×16-60}{18}$=4，
因此该物质的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O，
故答案为：Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
点评 本题考查了探究确定碱式碳酸盐的化学式的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力，题目难度中等．
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按图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得电路通过电子0.5mol，试回答：
已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn 2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu 2+ | 4.4 | 6.4 |
（2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去；
（3）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果；
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示图，现由硫酸锰溶液制备MnSO4•H2O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（任写一种）．
| A． | 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 | |
| B． | 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防 | |
| C． | 锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血 | |
| D． | 为了防止龋齿，人人都适合使用含氟牙膏 |
| A． | 将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生 | |
| B． | 在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体 | |
| C． | 往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2 | |
| D． | 在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，验证电流的产生 |
| A． | 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | |
| B． | 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 | |
| C． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| D． | FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 |