题目内容

8．下列说法不正确的是（　　）
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血
D．为了防止龋齿，人人都适合使用含氟牙膏

分析 A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘；
B．铁强化酱油可以为人体补铁；
C．锌与缺铁性贫血无关；
D．儿童不能使用含氟牙膏．

解答 解：A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；
B．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故B正确；
C．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，与缺铁性贫血无关，故C错误；
D．含氟的牙膏有利于预防龋齿，但是儿童不能使用含氟牙膏，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．

练习册系列答案
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18．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是C   （填字母）．
a．从①口进气，用排水法集气            b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气            d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（2）选用B和D     （填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．
19．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是6NA或6×6.02×1023
②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5 g．
16．过碳酸钠（ Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：[样品]$\stackrel{操作①}{→}$[样品m1g]$→_{操作②}^{稀盐酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固体]$\stackrel{操作①}{→}$[固体m2g]
（1）操作①和③的名称分别为称量、蒸发结晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序号）
（3）请简述操作③的操作过程得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体
方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应．
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下．
（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl． B中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K1？让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气．
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是$\frac{122y}{53x-37y}$．
3．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒
实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
实验装置和部分药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它试剂任选．）
回答下列问题：
（1）玻璃仪器甲的名称为分液漏斗
（2）可以采用上述装置完成实验Ⅱ，选用的酸溶液是6mol/L的硫酸，装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2
（3）碱式碳酸盐A的分子式中，x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
13．下列有关硬水的说法中，不正确的是（　　）
A．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
B．软水中不含有钙、镁离子
C．可以采取加热煮沸法和离子交接法软化硬水
D．硬水会降低肥皂的洗涤效果
20．光导纤维用于光纤通信，传送高强度激光，制造光导纤维的材料是二氧化硅．光导纤维属于无机非金属材料（填“复合材料”或“无机非金属材料”）
17．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（　　）
A．浓盐酸B．大理石C．氢气D．饱和食盐水
18．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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